题目内容

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。

(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。

【答案】三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性

【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。

(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。

(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。

(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。

练习册系列答案
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A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

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（1）写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。

（2）根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_______。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

（2）CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为_____，N的杂化方式为________，写出NH3的一种等电子体___________。

（4）CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是___________。

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①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

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【题目】(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(1)仪器A的名称是___________。

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B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。

(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。

【题目】下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
A.有尘埃的空气
B.墨水
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【题目】合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。

（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1

脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1

（2）将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。

①下列可提高氨气产率的途径是__________。

A.尽量提高反应温度 B.对原料气适当加压

C.采用适当的催化剂 D.将氨气液化，不断移出液氨

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（3）常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，

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（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

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②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是___。

(3)“电解II”的阳极产物为______________(填离子符号)。

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(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt，则产率为__________(用含a、b的代数式表示)。

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B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y

D. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟

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