题目内容

【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题

(1)B的名称是____________________

(2)反应所属的反应类型分别为_________________________

(3)反应所需的条件为___________,E分子中官能团的名称为_________________

(4)反应的化学方程式为________________________________

(5)芳香族化合物XC的同分异构体,X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为_________________________

【答案】 )对苯二甲酸 取代反应(或酯化反应) 加成反应 浓硫酸、加热 碳碳双键 10

【解析】1)根据合成流程可知,A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸,则A为对二甲苯, B为对苯二甲酸;正确答案:对苯二甲酸。

2)根据对苯二甲酸和D的结构简式可以知道C为,所以由B到C的反应为酯化反应;对比B与反应(5)的产物结构可以知道,B发生消去反应生成E为,反应是E与发生加成反应;正确答案:取代反应(或酯化反应)加成反应

3在浓硫酸加热作用下,醇发生消去反应生成E,结构简式为:;分子中含有官能团碳碳双键;正确答案:浓硫酸、加热;碳碳双键。

(4)有机物与有机物在氯化铝的作用下发生取代反应化学方程式为;正确答案:

5)有机物C为芳香族化合物X只含一种官能团1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2,结构中含有2个羧基满足这样条件的有机物结构有2个-COOH、1个-CH3分别连在苯环上结构有6种;1个COOH、1个-CH2COOH分别连在苯环上结构有3种;苯环上连有的结构有1种;共计有10种;其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为 ;正确答案:10;

练习册系列答案
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【题目】合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。

1选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的脱硝技术,即在金属催化剂的作用下,用还原剂(如NH3)选择性的与NOx反应生成N2H2O

已知:4NH3(g)+5O2(g)4NOg+6H2OgH=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJmol-1

脱硝反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H=_______kJmol-1

2amolN23amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。

①下列可提高氨气产率的途径是__________

A.尽量提高反应温度 B.对原料气适当加压

C.采用适当的催化剂 D.将氨气液化,不断移出液氨

②上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.5490.429时,该反应的平衡常数分别为K1K2,则K1________K2(填写“>”,“<”或“=”)。当NH3的物质的量分数为0.600时,容器的体积为2L,此时该反应的化学平衡常数K=________

3常温下,将NOH2的混合气体通入Ce(SO4)2Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示,

①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

②写出该过程的总化学反应方程式_____________________________________

4直接电解吸收也是脱硝的一种方法,先用6%的稀硝酸吸收NOx,会生成HNO2(一种一元弱酸),再将吸收液导入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸,其电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的_______(“正极或“负极”)。

②阳极的电极反应式为___________________

【题目】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

1直接热分解法制氢

某温度下2H2O(g)2H2(g)+O2(g)该反应的平衡常数表达式为K=______

2乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下1所示反应每生成1molH2(g)热量变化是62kJ则该反应的热化学方程式为_____________

3水煤气法制氢

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同也可能不同)

①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO0.1molH2O(g)在图中G点对应温度下反应经5min达到平衡则平均反应速率v(CO)=________

②图中BE两点对应的反应温度分别为TBTETB_____TE(“>”“<”“=”)

③经分析AEG三点对应的反应温度都相同(均为T℃)其原因是AEG三点对应的_________相同。

④当T℃若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO1.0molH2O(g)1.0molCO2x molH2为使上述反应开始时向正反应方向进行x应满足的条件是______

4光电化学分解制氢

反应原理如图3钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-4eO22H2O则铂电极的电极反应式为________________

5Mg2Cu是一种储氢合金。350℃Mg2CuH2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________

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