题目内容
【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】B
【解析】
A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中电荷守恒
,
,
,故A错误;B、0.1
溶液与0.1
溶液等体积混合的溶液中,根据物料守恒有
,所以B选项是正确的;
C、
溶液与
氨水等体积混合,
,则
的电离程度大于
的水解程度,
,故C错误;D、根据电荷守恒,可以知道
,故D错误;
所以B选项是正确的.
【题目】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等体积混合，pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等体积混合，pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等体积混合，pH=7 |
回答下列问题:
(1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。
(3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。
