题目内容
【题目】将3.8 g CO和H2混合气体,在足量的氧气中燃烧,产物全部通过足量的Na2O2,则Na2O2增重
A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 无法计算
【答案】B
【解析】
CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应:2CO+O22CO2,一氧化碳与二氧化碳物质的量相等,Na2O2与CO2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;2H2+O2
2H2O,生成的水与氢气物质的量相等,Na2O2与H2O反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式为:2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反应后固体增加的质量为氢气质量;所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量,共3.8g,答案选B。
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【题目】我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。
(1)写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。
(2)根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据,解释原子逐级电离能增大的原因:_______。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(2)CrCl3·6H2O有三种水合异构体,蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换,如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为_____,N的杂化方式为________,写出NH3的一种等电子体___________。
(4)CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛,二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是___________。
(5)Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。
①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是__________
A.NaB.PoC.MgD.Cu
②晶胞中Cr的配位数为_________
③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则Cr的原子半径是__pm.(写出表达式即可)
【题目】下表是常温下,浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等体积混合,pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液,pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等体积混合,pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等体积混合,pH=7 |
回答下列问题:
(1)①组混合液中,HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________,若pH=8,则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知,V1____V2。
(3)③组混合液中,pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中,水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。