题目内容
【题目】H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
C.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
D.N室中:a%<b%
【答案】C
【解析】
A.M室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成O2和H+,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,A正确;
B.原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室,M室中氢离子通入a膜进入产品室,则b膜为阴离子交换膜,B正确;
C.理论上每生成1 mol产品,M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成1 mol H+、N室生成0.5 mol H2,阴极生成的气体体积在标况下是11.2 L,C错误;
D.N室中石墨为阴极,电解时阴极上水得电子生成H2和OH-,原料室中的Na+通过c膜进入N室,使阴极区溶液中c(NaOH)增大,所以N室:a%<b%,D正确;
故合理选项是C。
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成反应;取代反应;消去反应 | KOH醇溶液加热 ;KOH水溶液加热;常温 |
B | 消去反应;加成反应;取代反应 | NaOH水溶液加热;常温;NaOH醇溶液加热 |
C | 氧化反应;取代反应;消去反应 | 加热;KOH醇溶液加热;KOH水溶液加热 |
D | 消去反应;加成反应;水解反应 | NaOH醇溶液加热;常温;NaOH水溶液加热 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中,反应CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.达到平衡时,向容器Ⅰ中增加C(s)的量,平衡正向移动
B.x=0.8,y>0.4
C.达到平衡时,容器Ⅲ中的CO的转化率小于
D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s),则反应将向正反应方向进行