题目内容
【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.强酸性溶液中：H+、NO
、SO
B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH
、NO、AlO
、SO
D.25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+
【答案】D
【解析】
A．强酸性溶液中：H+、NO
、SO
三者会发生氧化还原反应，且H+与SO也会反应生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合题意；
B．pH=12的溶液中：OH-和HCO会反应生成H2O和
，一定不能大量共存，B不符合题意；
C．加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，NH
在强碱性溶液中不能大量共存， AlO
不能在强酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合题意；
D．25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO
、K+四种离子均为无色，均不水解，均不能反应，一定能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
53随堂测系列答案
【题目】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C―O | H―O | N―H | C―N |
键能／kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的△H=______kJ·mol-1
(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应：
主反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ
副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示：
①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；
②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大
③平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为_____；用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。
(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c(
)∶c(
)=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。
