Question

【题目】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g) H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）

容器	温度/K	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
		n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
Ⅰ	977	0.28	0.56	0	0.4
Ⅱ	977	0.56	0.56	0	x
Ⅲ	1250	0	0	0.56	y

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)、CO(g)的浓度都不发生变化，所以平衡不发生移动，A不正确；

B．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ减小体积为1L，此时平衡逆向移动，x＜0.8，B不正确；

C．若容器Ⅲ中温度也为977K，与容器Ⅰ为等效平衡，达到平衡时，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的转化率为=，现容器Ⅲ中温度为1250K，相当于977K时的平衡体系升高温度，平衡正向移动，CO的转化率减小，所以容器Ⅲ中的CO的转化率小于，C正确；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此时浓度商Q==0.2＜1，所以平衡将向正反应方向进行，D正确；

故选CD。