题目内容
3.制备氢气通常有下列四种方法.a.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑b.高温使水分解制氢:2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c.太阳光催化分解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d.天然气制氢:CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2 下列说法正确的是( )
A. | 方法d是最为节能的一种方法 | |
B. | 方法a~d中,H2O分子中的共价键全部断裂 | |
C. | H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同 | |
D. | H2O是共价化合物,CH4是离子化合物 |
分析 A.直接用太阳能的方法最节能;
B.方法a~d中,都发生化学反应生成氢气,共价键发生断裂;
C.H2O2存在O-O键;
D.CH4是共价化合物.
解答 解:A.a、b、d消耗电能或热能,而c直接用太阳能,为最节能的方法,故A错误;
B.方法a~d中,都发生化学反应生成氢气,H2O分子中的共价键全部断裂,故B正确;
C.H2O2存在O-O键,与水的化学键类型不同,故C错误;
D.CH4是由非金属元素形成的化合物,熔融状态下不导电,为共价化合物,故D错误.
故选B.
点评 本题考查较为综合,涉及化学反应与能量变化、化学键等知识,为高考常见题型,侧重于学生的双基的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.
练习册系列答案
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11.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
(1)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下
其中K1> K2 (填“>”“<”或“=”)
(2)合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是BD
A.用铁触媒加快化学反应速率
B.采用较高压强(20MPa~50MPa )
C.采用较高温度 (400℃~500℃)
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(3)在某一温度下,向体积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂,平衡时,容器内气体压强为起始的80%,反应达到平衡时,N2的转化率是50%,此时反应放出的热量=92.2kJ(填“>”“<”或“=”)
(4)在某段时间t0~t6中反应速率与时间的曲线图如下,则氨百分含量最高的时间段A
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(5)t1时刻改变的条件是,升高温度;t3时刻改变的条件是:加入催化剂;t4时刻改变的条件是减小压强.
(1)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下
T/K | 473 | 573 | 673 | … |
K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
(2)合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是BD
A.用铁触媒加快化学反应速率
B.采用较高压强(20MPa~50MPa )
C.采用较高温度 (400℃~500℃)
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(3)在某一温度下,向体积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂,平衡时,容器内气体压强为起始的80%,反应达到平衡时,N2的转化率是50%,此时反应放出的热量=92.2kJ(填“>”“<”或“=”)
(4)在某段时间t0~t6中反应速率与时间的曲线图如下,则氨百分含量最高的时间段A
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(5)t1时刻改变的条件是,升高温度;t3时刻改变的条件是:加入催化剂;t4时刻改变的条件是减小压强.
18.下列说法不正确的是( )
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