题目内容

12．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（　　）
A．分子中不含有非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮
C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、C02、H20

分析 A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成极性键；
B．该分子是化合物不是混合物；
C．有机物能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；-NO2能被还原，具有氧化性；
D．爆炸分解得到无毒、稳定的气体．

解答 解：A．该分子中C-C原子之间存在非极性键，故A错误；
B．1mol该分子中含8mol-NO2，不含二氧化氮气体，故B错误；
C．该物质能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；该物质中含有的是-NO2，-NO2能被还原，具有氧化性，所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．爆炸分解得到无毒、稳定的气体，而NO2是有毒气体，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查有机物结构和性质，侧重考查基本理论、基本概念，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
3．制备氢气通常有下列四种方法．a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2  下列说法正确的是（　　）
A．方法d是最为节能的一种方法
B．方法a～d中，H2O分子中的共价键全部断裂
C．H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同
D．H2O是共价化合物，CH4是离子化合物
20．佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：下列有关佳味备醇的说法中不正确的是（　　）
A．佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物
B．佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应
C．佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上
D．1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr2
7．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33（已知：lg2=0.3）．
17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小是主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+1价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子；E原子M能层中具有的轨道数为9．
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图；在这两种离子之间Fe3+更稳定（填化学式）；从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：．
（4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，请设计实验方案将这两种配合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在图中标出H晶胞中H原子的位置．该晶胞中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．
4．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：

（1）Z基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：F＞S（用元素符号表示）．
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C16Y8分子中π键与σ键的个数比为1：4，1molC16Y8最多能与8molH2发生加成反应．
（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为FeS2．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）
A．
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应
B．
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞c
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡
D．
2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体
2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.079mol/（L•s）．X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79%．
（2）该反应的化学方程式为X+Y?2Z．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网