题目内容
18．下列说法不正确的是（ ）| A． | 某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 | |
| B． | 当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出．不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，利用这一差别，可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸 | |
| C． | 有机硅聚醚 （ ）可由单体 和 缩聚而成 | |
| D． | 等质量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增 |
分析 A．烷基
，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离；
C．
中含Si-O-Si的键结构；
D．有机物燃烧反应为CxHyOz+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，结合n=$\frac{m}{M}$分析消耗的氧．
解答 解：A．烃的分子式符合2n-6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可，丁烷烷基的碳链同分异构体有：
，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则只有3种符合，故A正确；
B．不同的氨基酸达到等电点的pH不同，且在等电点溶解度最小，有固体析出，则可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸，故B正确；
C．中含Si-O-Si的键结构，可知该有机物由单体 
和
缩聚而成，故C正确；
D．有机物燃烧反应为CxHyOz+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量分别为$\frac{m}{32}$×（1+$\frac{4}{4}$-$\frac{1}{2}$）=$\frac{m}{21.3}$、$\frac{m}{30}$×（1+$\frac{2}{4}$-$\frac{1}{2}$）=$\frac{m}{30}$、$\frac{m}{46}$×（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）=$\frac{m}{15.3}$，可知甲醛消耗的氧气最少，故D错误．
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、高聚物单体判断及有机燃烧反应的计算等，注重高频考点的考查，较好的训练学生分析及应用能力，题目难度不大．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是（ ）| A． | X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素 | |
| B． | 原子半径：R＜T＜Z | |
| C． | Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质 | |
| D． | R、T、Q最高正价相同 |
| A． | 按系统命名法，有机物 的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 | |
| B． | 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加 | |
| D． |  三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽 |
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验1、2、3、4按下列表格药品用量实验，并都加水稀释至10mL，假设加水后两者开始反应（下面实验同），均在室温下观察溶液颜色褪去时间，并记录如下：
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | ||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示从反应开始至颜色褪色这段时间该反应的反应速率为：
υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | ||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2 下列说法正确的是（ ）
| A． | 方法d是最为节能的一种方法 | |
| B． | 方法a～d中，H2O分子中的共价键全部断裂 | |
| C． | H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同 | |
| D． | H2O是共价化合物，CH4是离子化合物 |
| A． | I2升华 | B． | NaCl颗粒被粉碎 | ||
| C． | H2SO4溶于水得硫酸溶液 | D． | NaOH受热熔化 |
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
| A． | x=$\frac{2a}{5-a}$ | |
| B． | x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$ | |
| C． | A点横坐标的值随x发生变化 | |
| D． | 若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L |