题目内容

20．某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第四周期，是ⅡB族，是ds区元素，元素符号是Zn．

分析 价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区．

解答 解：价电子构型为3d104s2，所以该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，为Zn元素，位于周期表ds区，
故答案为：四；ⅡB；ds；Zn．

点评 本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系、原子核外电子的排布等，题目难度中等，注意整体把握元素周期表，注意掌握原子核外电子的排布规律．

练习册系列答案
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10．下列实验操作能达到实验目的是 （　　）
选项实验目的实验操作
A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
B除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3
D 硅酸胶体的制备 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失
A．AB．BC．CD．D
11．燃烧电池的制作
（1）把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2-3min，立即投入到冷水中，反复操作3-5次，其主要目的是使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极．
（2）如图装置，两玻璃管中盛满KNO3溶液，C（Ⅰ），C（Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）．
①接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．
②电解一段时间后，当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，电子流动方向如图所示．此时：
C（Ⅰ）的电极名称是负极，电极反应式为2H2-4e-═4H+．
C（Ⅱ）的电极名称是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
8．下列有关实验的叙述不正确的是（　　）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
B．碘水与碘化钾淀粉试纸作用出现蓝色，说明碘具有氧化性
C．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2有固体析出，说明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
D．同温下，等物质的量浓度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，说明镁比铝的金属性强
15．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+，放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．
5．已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如图所示关系．

试回答下列问题：
（1）写出实验室制取A的化学方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）写出D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$；
（4）写出酯K的结构简式：；
（5）在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是E（填序号）．
12．下列物质中可用来干燥NH3的是（　　）
A．浓H2SO4B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl2
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
3．制备氢气通常有下列四种方法．a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2  下列说法正确的是（　　）
A．方法d是最为节能的一种方法
B．方法a～d中，H2O分子中的共价键全部断裂
C．H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同
D．H2O是共价化合物，CH4是离子化合物

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