题目内容

15．在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示（各物质均为气体）．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?2C（g）．
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
（3）其它条件不变，但第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是①③．
①加入（正）催化剂   ②充入一定量He   ③充入一定量的A   ④降低温度．

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，物质浓度c=$\frac{n}{V}$，根据A的变化量与A的起始量之比求得转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（3）依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强、浓度、升高温度、加入催化剂等都可以增大反应速率，据此分析选项．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?2C（g），
故答案为：2A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为$\frac{4mol/L-2mol/L}{2min}$=1mol/（L•min），平衡时A的转化率为$\frac{5mol/L-3mol/L}{5mol/L}$×100%=40%，
故答案为：1；40%；
（3）①加入（正）催化剂加快反应速率，故①正确；   
②充入一定量He，总压增大分压不变，反应速率不变，平衡不变，故②错误   
③充入一定量的A，中等反应物浓度反应速率增大，故③正确；   
④降低温度反应速率减小，故④错误；
故答案为：①③．

点评 本题考查了化学方程式的书写、反应速率、转化率的计算、平衡状态的判断、影响化学反应速率的因素等知识，解题的关键是要求学生正确读图，从图象中获取有用信息，中等的难度．

练习册系列答案
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12．下列物质中可用来干燥NH3的是（　　）
A．浓H2SO4B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl2
6．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加
D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽
3．制备氢气通常有下列四种方法．a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2  下列说法正确的是（　　）
A．方法d是最为节能的一种方法
B．方法a～d中，H2O分子中的共价键全部断裂
C．H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同
D．H2O是共价化合物，CH4是离子化合物
10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化
20．佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：下列有关佳味备醇的说法中不正确的是（　　）
A．佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物
B．佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应
C．佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上
D．1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr2
7．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33（已知：lg2=0.3）．
4．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：

（1）Z基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：F＞S（用元素符号表示）．
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C16Y8分子中π键与σ键的个数比为1：4，1molC16Y8最多能与8molH2发生加成反应．
（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为FeS2．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
5．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物的名称是 2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加
D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽

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