题目内容

8．下列实验装置设计不恰当的是（　　）
A．
钾的燃烧实验		B．
用强碱滴定强酸
C．
铁与H2O（g）反应		D．
探究温度对平衡移动的影响

分析 A．灼烧固体用坩埚；
B．耐强酸强碱的滴定管可盛放氢氧化钠；
C．湿棉花可产生水蒸气；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断．

解答 解：A．灼烧固体用坩埚，不能用烧杯，故A错误；
B．耐强酸强碱的滴定管可盛放氢氧化钠溶液，故B正确；
C．湿棉花可产生水蒸气，肥皂泡可检验氢气，故C正确；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、铁与水反应与温度对平衡移动的影响的探究等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如图所示关系．

试回答下列问题：
（1）写出实验室制取A的化学方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）写出D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$；
（4）写出酯K的结构简式：；
（5）在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是E（填序号）．
6．书写电子式或用电子式回答下列问题：
①NaOH②H20③O=C=O④CCl4⑤Fe2+Fe2+⑥N2
⑦以氟化氢为例表示共价键形成过程．
16．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；镍有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti两种原子，它们互称为同位素．
（2）如图所示配合物分子内的作用力有ACE（填编号）．
A．氢键   B．离子键   C．共价键  D．金属键   E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有①②③④（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为Ni5La或LaNi5．
3．制备氢气通常有下列四种方法．a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2  下列说法正确的是（　　）
A．方法d是最为节能的一种方法
B．方法a～d中，H2O分子中的共价键全部断裂
C．H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同
D．H2O是共价化合物，CH4是离子化合物
13．（1）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3
（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为b
a．[Cr（H2O）6]Cl3                  
b．[Cr（H2O）5 Cl]Cl2•H2O
c．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O          
d．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为CN-或C22-（任写一种）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是d
a．HClO2   b．H2SeO3   c．H3BO3 d．HMnO4．
20．佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：下列有关佳味备醇的说法中不正确的是（　　）
A．佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物
B．佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应
C．佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上
D．1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr2
17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小是主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+1价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子；E原子M能层中具有的轨道数为9．
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图；在这两种离子之间Fe3+更稳定（填化学式）；从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：．
（4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，请设计实验方案将这两种配合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在图中标出H晶胞中H原子的位置．该晶胞中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．
18．下列各表述与下图所示一致的是（　　）
A．
表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变：
B．
表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
C．
表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D．
表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化

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