题目内容
8．下列实验装置设计不恰当的是（ ）| A． |  钾的燃烧实验 | B． |  用强碱滴定强酸 | ||
| C． |  铁与H2O（g）反应 | D． |  探究温度对平衡移动的影响 |
分析 A．灼烧固体用坩埚；
B．耐强酸强碱的滴定管可盛放氢氧化钠；
C．湿棉花可产生水蒸气；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断．
解答 解：A．灼烧固体用坩埚，不能用烧杯，故A错误；
B．耐强酸强碱的滴定管可盛放氢氧化钠溶液，故B正确；
C．湿棉花可产生水蒸气，肥皂泡可检验氢气，故C正确；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、铁与水反应与温度对平衡移动的影响的探究等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．
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；
；
②H20
③O=C=O
④CCl4
⑤Fe2+Fe2+⑥N2
．
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有①②③④（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．
，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为Ni5La或LaNi5．
3．制备氢气通常有下列四种方法．a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2 下列说法正确的是（ ）
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2 下列说法正确的是（ ）
| A． | 方法d是最为节能的一种方法 | |
| B． | 方法a～d中，H2O分子中的共价键全部断裂 | |
| C． | H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同 | |
| D． | H2O是共价化合物，CH4是离子化合物 |
（1）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
20．佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：
下列有关佳味备醇的说法中不正确的是（ ）
下列有关佳味备醇的说法中不正确的是（ ）| A． | 佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物 | |
| B． | 佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应 | |
| C． | 佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上 | |
| D． | 1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr2 |
已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小是主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+1价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
；在这两种离子之间Fe3+更稳定（填化学式）；从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态．
．
18．下列各表述与下图所示一致的是（ ）
| A． |  表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变： | |
| B． |  表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低 | |
| C． |  表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 | |
| D． |  表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化 |