题目内容
【题目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中,元素、、、与元素相邻,已知:元素为磷元素;的氯化物分子呈正四面体结构:与可以形成一种高温结构陶瓷;的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是( )
A.的氧化物的晶体类型是共价晶体
B.的单质在空气中广泛存在
C.和形成的化合物中,可以呈现的最高化合价是价
D.、、的氢化物中,沸点最低的是的氢化物
【答案】D
【解析】
由“元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻,且X元素为磷元素”可知Q、R、W、Y分别为N、Si、S、As中的一种。因为W的氯化物为正四面体型,则应为SiCl4,则W为Si,又W与Q形成高温陶瓷,高温陶瓷可联想到Si3N4 ,则Q为N,Y的最高价氧化的水化物为强酸,且与P相邻,则Y只能是S,R为As,所以Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、P。
A.的氧化物为SiO2,其晶体类型为原子晶体,又称共价晶体,A正确;
B.的单质为N2,在空气中广泛存在,在空气中的体积分数约为78%,B正确;
C.R最外层电子数为5,则最高化合价为+5,在和形成的化合物中,R的最高价化合物应为As2S5,C正确;
D.、、的氢化物分别为NH3、AsH3、PH3,因三者中只有NH3分子间存在氢键,所以沸点最高,因相对分子质量AsH3>PH3,则AsH3分子间的作用力大于PH3,故沸点AsH3>PH3,氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,所以沸点最低的是X的氢化物,D错误;
答案选D。
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