题目内容
3．下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）| A． | 常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA | |
| B． | 比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA |
分析 A．依据n=mMmM计算物质的量，再计算微粒数；
B．18O2和普通的16O2是单质；
C．氯气溶于水部分与水反应；
D．硝酸铝溶液中铝离子发生了水解，物质的量减少．
解答 解：A．依据2gD216O的物质的量=2g20g/mol2g20g/mol=0.1mol，故所含有的质子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的中子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的电子数为0.1mol×10=1mol，即NA个，故A正确；
B．18O2和普通的16O2是单质，不是核素，故B错误；
C．标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故C错误；
D．硝酸铝溶液中，铝离子能够水解，物质的量变小，故Al3+个数小于2NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液离子物质的量计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意盐类的水解规律，题目难度中等．
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13．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（ ）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（ ）| A． | W的氢化物沸点高于水的沸点 | |
| B． | Q与氢形成的化合物一定含极性键，可能含有非极性键 | |
| C． | R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 | |
| D． | T与W的化合物可通过T、W的简单离子的水溶液混合制取 |
11．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2△_△––––––2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是W1−W235.5W1−W235.5mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为20m−nV4020m−nV40mol•L-1．
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2△_△––––––2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是W1−W235.5W1−W235.5mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为20m−nV4020m−nV40mol•L-1．
8．
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A． | a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1 | |
| B． | b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和 | |
| D． | b、d点表示的溶液中c（CH3COO−）•c（H+）c（CH3COOH）c（CH3COO−）∙c（H+）c（CH3COOH） 均等于K |
13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反应中3.01×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
| X | ||
| Y | Z |
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反应中3.01×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．