有一种用做传热载体的化合物.其苯环上的一氯代物有三种.1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6molH2.则该化合物是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．有一种用做传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有三种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6molH₂，则该化合物是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

分析苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种化学环境不同的H原子，结合1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H₂进行逐项判断．

解答解：苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种化学环境不同的H原子，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H₂，则烃的不饱和度为6，
A．苯环上有3种H原子，1mol该有机物能最多与3mol氢气发生加成反应，不符合题意，故A不符合；
B．是对称结构，苯环上有3种H原子，1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，符合题意，故B符合；
C．分子中，苯环上有7种H原子，1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，不符合题意，故C不符合；

D.1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，但苯环上有1种H原子，不符合题意，故D不符合，
故选B．

点评本题考查有机物分子式确定、加成反应等，难度不大，注意利用验证法逐项判断，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案

（1）条件2中试剂为氢氧化钠溶液．
（2）写出苯甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：

．
（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B．写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：

．

3．下列说法正确的是（其中N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	常温常压下，0.1mol D₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为N_A
	B．	比黄金还贵的¹⁸O₂和普通的¹⁶O₂是两种不同的核素
	C．	标准状况下，2.24LCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
	D．	1L2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A

20．下列分析正确的是（　　）

	A．	Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物
	B．	在高温下用氢气还原MgCl₂可制取金属镁
	C．	实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
	D．	高温时，CuO比Cu₂O稳定，Na₂O₂比Na₂O稳定

7．C₁、C₂、α₁、α₂、pH₁、pH₂分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH．如果已知pH₁＞pH₂，且α₁＞α₂，则C₁和C₂的关系是（　　）

C₁＞C₂

C₁=C₂

C₁＜C₂

17．已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，以下试剂和仪器（酒精灯未画出，仪器可重复使用）用于测定当CO气流通过Fe₂O₃粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比．

（1）氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号）3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6
（2）装置C和D的顺序不能颠倒，原因是CuCl-NH₃溶液呈碱性，吸收CO₂．
（3）装置B的反应中，浓硫酸是b．a．吸水剂 b．脱水剂 c．氧化剂
（4）设装置C、D的增重为△m（C）、△m（D），发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数（CO%）可表示为：CO%=$\frac{\frac{28△m（D）}{44}}{\frac{28△m（D）}{44}+△m（C）}$ 如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO%减小．（填增大、减小或不变）

4．钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na⁺（填离子符号）；镁原子核外有12种不同运动状态的电子．
（2）Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应，该化学方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO₂中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式4Na+CO₂$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na₂O+C或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s²4p¹．
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl₃+3NH₃•H₂O=Ga（OH）₃↓+3NH₄Cl．
②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金属性比Ba的金属性强
b、高温时Al的活泼性大于Ba
c、高温有利于BaO分解
d、高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
e、Ba的沸点比Al的低．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，22.4L SO₃含有3N_A个O原子
	B．	常温常压下，27g Al与足量NaOH 溶液反应生成1.5N_A个H₂
	C．	常温常压下，32g氧气与臭氧（O₃）的混合物中含有N_A个氧原子
	D．	物质的量浓度为1 mol•L^-1的 K₂SO₄溶液中，含2N_A个K⁺

16．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）

	A．	254gI₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48kJ
	B．	反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
	C．	反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
	D．	1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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