Question

13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S^2-＞Cl^-．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．若反应中3.01×10²²个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素，
（1）Y为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性，非金属性Cl＞S，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄，稳定性：HCl＞H₂S，
故答案为：BC；
（3）微粒的电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越大，半径越小，Y离子硫离子、Z离子氯离子都是三个电子层，核电荷数前者是16，后者是17，所以半径大小：S^2-＞Cl^-，故答案为：S^2-＞Cl^-；
（4）NX元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键，应为N₂H₄，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体，应生成N₂，发生氧化还原反应，反应的方程式为N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O，反应中转移电子4mol，消耗氧化铜4mol，当3.01×10²²个即0.05mol电子发生转移，则有0.05mol的CuO参加反应，质量是4g，
故答案为：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O；4．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原子结构和元素周期表的关系．