题目内容
13.短周期元素X,Y,Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍.回答下列问题:X | ||
Y | Z |
(2)下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是:BC(填序号).
A.氢化物水溶液的酸性
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.气态氢化物的稳定性
D.与金属化合时每个原子得电子的多少
(3)比较Y和Z简单离子半径大小(用离子符号表示):S2->Cl-.
(4)X元素的某种液态氢化物,分子中含有18个电子,只存在共价单键.该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,同时生成一种气体,该气体与空气中的一种气体成分相同.该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.若反应中3.01×1022个电子发生转移,则有4g的CuO参加反应.
分析 由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期,Y、Z位于周期表第三周期,Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍,则应为S元素,可知Z为Cl,X为N元素,结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期,Y、Z位于周期表第三周期,Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍,则应为S元素,可知Z为Cl,X为N元素,
(1)Y为S元素,位于周期表第三周期第VIA族,故答案为:第三周期第VIA族;
(2)比较元素的非金属性强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性,非金属性Cl>S,则酸性:HClO4>H2SO4,稳定性:HCl>H2S,
故答案为:BC;
(3)微粒的电子层越多,半径越大,电子层一样,核电荷数越大,半径越小,Y离子硫离子、Z离子氯离子都是三个电子层,核电荷数前者是16,后者是17,所以半径大小:S2->Cl-,故答案为:S2->Cl-;
(4)NX元素的某种液态氢化物,分子中含有18个电子,只存在共价单键,应为N2H4,在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,同时生成一种参与大气循环的气体,应生成N2,发生氧化还原反应,反应的方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O,反应中转移电子4mol,消耗氧化铜4mol,当3.01×1022个即0.05mol电子发生转移,则有0.05mol的CuO参加反应,质量是4g,
故答案为:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O;4.
点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意原子结构和元素周期表的关系.

A. | 常温常压下,0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA | |
B. | 比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 | |
C. | 标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | |
D. | 1L2mol•L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA |
A. | 标况下,22.4L SO3含有3NA个O原子 | |
B. | 常温常压下,27g Al与足量NaOH 溶液反应生成1.5NA个H2 | |
C. | 常温常压下,32g氧气与臭氧(O3 )的混合物中含有NA个氧原子 | |
D. | 物质的量浓度为1 mol•L-1 的 K2SO4 溶液中,含2NA个K+ |
A. | Fe3+、Mg2+、I-、SO42- | B. | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | ||
C. | H+、Na+、Ca2+、ClO- | D. | Ba2+、K+、OH-、CO32- |
A. | 2种 | B. | 4种 | C. | 3种 | D. | 6种 |
(i)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ii)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是( )
A. | 254gI2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48kJ | |
B. | 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 | |
C. | 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 | |
D. | 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
A. | 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2-CH2-COOH) | |
B. | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
C. | H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 | |
D. | 熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 |