题目内容
7．
以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．（1）G的化学式I2；F的电子式
；（2）反应①的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．
分析 实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾，据此答题．
解答 解：实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾，
（1）根据上面的分析可知，G的化学式I2；F为KCl，F的电子式为，
故答案为：I2；；
（2）反应①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）H为O 2，另外一种实验室制取H的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑，
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑；
（4）D为碘化钾，D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色，检验碘离子可用硝酸银、稀硝酸生成黄色沉淀，或用新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4试剂将碘离子氧化成碘单质，再通过检验碘单质来检验溶液中的碘离子，
故答案为：紫；硝酸银、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4．
点评 本题主要考查卤素机器化合物间的关系及有关离子方程式的书写，试题由一定难度，特别是书写离子方程式，要注意介质的影响．
| A． | 0.50 mol/L | B． | 0.40 mol/L | C． | 0.30 mol/L | D． | 0.25 mol/L |
| A． | 0.5mol | B． | 1mol | C． | 2mol | D． | 23g |
①同质量不同密度的CO和N2
②同温同体积的H2和Cl2
③同体积同密度的O2和O3
④同压同体积的N2O和CO2．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ③④ |
| A． | 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 | |
| B． | 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 | |
| C． | 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 | |
| D． | 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 |