题目内容
15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种互不相溶 的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗．分析 常见的混合物分离方法有蒸馏、过滤、萃取、结晶等，结合物质的性质选择分离方法．
解答 解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，如乙醇和水；
溶解度受温度的影响差异很大的物质，用结晶的方法来分离；
分液能将两种互不相溶的液态混合物分离，使用的仪器为分液漏斗．
故答案为：蒸馏；结晶；互不相溶；分液漏斗．
点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意常见的混合物分离方法及原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 危险化学品危害人类健康，应禁止生产 | |
| B． | 金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上 标志 | |
| C． | 可以用大量水扑灭爆炸引发的大火 | |
| D． | 硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质 |
6．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
3．下列关于苯乙烯（结构简式为
）可以发生的反应是（ ）
）可以发生的反应是（ ）| A． | 氧化反应 | B． | 加成反应 | ||
| C． | 能与酸性重铬酸钾反应 | D． | 加聚反应 | ||
| E． | 能使溴水褪色 |
10．某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向碱溶液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（ ）
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
| A． | ①②⑤ | B． | ②③④ | C． | ②③④⑥ | D． | ①②③④⑥ |
以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
；
4．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2=Cu2++2 OH- | B． | NH3•H2O?NH4++OH- | ||
| C． | HF=H++F- | D． | H3PO43?3H++PO43- |