题目内容
19．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）①同质量不同密度的CO和N2
②同温同体积的H2和Cl2
③同体积同密度的O2和O3
④同压同体积的N2O和CO2．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ③④ |
分析 ①CO和N2 的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等，均为双原子分子，含有原子数目相等；
②同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比；
③同体积同密度的O2和O3的质量相等，均由氧原子构成，则含有氧原子数目相等；
④同压、同体积的N2O和CO2，温度影响气体分子数目．
解答 解：①CO和N2 的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=$\frac{m}{M}$可知二者物质的量相等，均为双原子分子，含有原子数目相等，故①正确；
②同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，含有原子数目不一定相等，故②错误；
③同体积同密度的O2和O3的质量相等，均由氧原子构成，氧原子质量相等，则含有氧原子数目相等，故③正确；
④同压、同体积的N2O和CO2，温度影响气体分子数目，温度不确定，则无法判断气体分子数关系，含有原子数目不一定相等，故④错误，
故选：A．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的灵活运用，可借助pV=nRT理解．
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④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
| A． | ①②⑤ | B． | ②③④ | C． | ②③④⑥ | D． | ①②③④⑥ |
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；
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能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）
| 方案 | 现象或产物 |
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| ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 | 产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4 |
| ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 |
| ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
