Question

17．在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（　　）

• A． 60%
• B． 40%
• C． 33.3%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 平衡时各物质的平衡浓度的关系为c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D），则平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，A 的转化率没有发生变化，说明增大压强平衡不移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B的物质的量为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，结合平衡常数列方程计算解答．

解答 解：平衡时各物质的平衡浓度的关系为c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D），则平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，A 的转化率没有发生变化，说明增大压强平衡不移动，则a+1=1+1，故a=1，
设转化的B的物质的量为xmol，则：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：1      2      0     0
转化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：1-x    2-x    x     x
反应前后气体的物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故$\frac{x×x}{（1-x）×（2-x）}$=1，解得x=$\frac{2}{3}$，故B的转化率为$\frac{\frac{2}{3}mol}{2mol}$×100%=33.3%，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算及应用，关键是判断a的值，难度不大．