题目内容

12．在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（　　）
A．0.5molB．1molC．2molD．23g

分析 根据n=cV=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

解答 解：n（Na2SO4）=2L×0.5mol/L=1mol，n（Na+）=2mol，质量为2mol×23g/mol=46g，
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．1mol的铁和铝的混合物与足量氯气完全反应时转移的电子数为3NA
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
C．过氧化钠与水反应时，生成1molO2转移的电子数为4NA
D．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NA
3．下列关于苯乙烯（结构简式为 ）可以发生的反应是（　　）
A．氧化反应B．加成反应
C．能与酸性重铬酸钾反应D．加聚反应
E．能使溴水褪色   
20．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到B（填字母）时，停止加热，冷却结晶．
A．沸腾  B．液体表面出现晶膜
C．析出少量晶体  D．快蒸干，还有少量液体
（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是（该装置）减小了锥形瓶内的压强
（4）用无水乙醇洗涤的目的是①减少晶体溶解损失②容易干燥．
7．以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）G的化学式I2；F的电子式；
（2）反应①的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．
17．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH═H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO4
4．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-
1．M电子层上有3个能级，有9个轨道，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子．
2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的盐酸反应，收集到标准状况下二氧化碳气体22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量．

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