题目内容
16．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ）| A． | 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 | |
| B． | 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 | |
| C． | 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 | |
| D． | 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 |
分析 A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性；
B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；
C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱；
D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4．
解答 解：A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；
B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；
C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；
D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了盐类水解的分析应用，主要是盐的分类方法和溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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6．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
；
4．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2=Cu2++2 OH- | B． | NH3•H2O?NH4++OH- | ||
| C． | HF=H++F- | D． | H3PO43?3H++PO43- |
11．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（ ）
| A． | K2SO4 | B． | NaOH | C． | NaCl | D． | AgNO3 |
8．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）
| 方案 | 现象或产物 |
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 | 产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4 |
| ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 |
| ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |