Question

13．下列有关叙述不正确的是（　　）

选项	已知	解释与结论
A	活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池	Al作正极，Cu作负极
B	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 该反应在常温下能自发进行	该反应的△H＜0
C	常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、 Ksp（AgBr）=5.4×10-13	向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、Al在浓硝酸中钝化，Cu能够与浓硝酸反应；
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C、当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgBr）}{Ksp（AgCl）}$，依此计算；
D、硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子．

解答 解：A、在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，Al钝化作正极，故A正确；
B、该反应的△S＜0，常温下能自发进行，必须△H＜0，故B正确；
C、当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（A{g}^{+}）}$，c（Cl^-）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$，
则$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgBr）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{5.4×1{0}^{-13}}{1.8×1{0}^{-10}}$=3×10^-3，故C正确；
D、硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理、反应自发进行的条件、溶液中离子浓度的计算、氧化还原反应，为常见题型，题目难度不大．