题目内容

8．下列关于有机化合物1和2的说法中，正确的是（　　）
A．有机物1和2互为同分异构体，分子式为C12H6Br6
B．有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应
C．有机物1和2中所有原子均共平面
D．有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而有机物1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

分析 有机化合物1和2分子式都为C12H6Br6，但结构不同，1含有苯环，2含有碳碳双键，结合苯、乙烯的结构和性质解答该题．

解答 解：A．有机物1和2的结构不同，分子式相同都为C12H6Br6，是同分异构体，故A正确；
B．卤代烃发生消去反应的条件：与卤素原子所连的碳相邻的碳要有氢原子，有机物1满足条件，而有机物2与卤素原子所连的碳相邻的碳没有氢原子，不满足条件，故B错误；
C．化合物1具有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则不可能公平面，故C错误；
D．因碳碳双键能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，有机物1中含有苯环，但苯环中没有碳碳双键，而是一种介于碳碳双键和碳碳单键之间独特的键，酸性高锰酸钾溶液不褪色，但如果与苯环相连的碳原子上有氢原子，根据苯的同系物的性质，有机物1能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有机物2含有6个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题着重于有机物的结构的考查，注意把握结构特点以及官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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2．Ⅰ聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下；

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH═CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH3COOCH=CH2．J在-定条件下能生成高聚物K的结构简式是
（2）写出B→C+D反应的化学方程式：．
（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
Ⅰ含有苯环
Ⅱ能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．
①核磁共振氢谱有5个吸收峰      ②1mol该同分异构体能与Imol NaOH反应．
19．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（　　）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白
③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．
A．①②③⑤B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤
16．绿矾（FeSO4•7H2O）是抗贫血药物的主要成分，可用于缺铁性贫血的治疗．某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究．请你帮助完成相应实验或问题．
  查阅资料：绿矾（相对分子质量为278）在300℃失去全部结晶水，FeSO4在600℃以上发生分解．
Ⅰ．制备：
  取除去油脂的废铁屑（含少量的铁锈和碳）于一烧杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、冰水洗涤、小心烘干，得到绿矾晶体．加入稀硫酸的实验中可能的反应有3个：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
Ⅱ．定性探究：
  学习小组拟通过实验探究绿矾热分解的产物，提出如下4种猜想：R
甲：FeO、SO2、H2O  乙：Fe2O3、SO3、H2O  丙：Fe2O3、SO2、H2O  丁：Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（1）根据氧化还原反应原理，上述猜想乙肯定不成立．
（2）设计实验：针对其它三种猜想，设计如下图所示的实验装置（夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程：
  ①连接仪器并检查装置的气密性，放入固体试剂，通N2排空气．
  ②称取绿矾晶体5.56g置于A中，加热到600℃以上．
  ③一段时间后，打开K通N2，移开酒精灯，冷却A装置至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.32g．
此步通N2的主要目的是将分解产生的气体全部排出（任写一点）．
  ④观察到B装置中无水硫酸铜变蓝，C中锥形瓶内产生沉淀，D中品红溶液褪色．由此可以证明的产物有H2O、SO2、SO3．
  ⑤取A中剩余固体少许于试管中，加入适量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变红．
（4）问题探讨：某同学取A中剩余固体少许于一支试管中，加入适量硫酸溶解，再滴加少许KMnO4溶液，发现KMnO4溶液紫红色褪去，于是认为上述实验还有FeO生成．小组讨论后否定了该同学的观点，请说明理由5.56g样品完全分解产生Fe2O3为1.6g，实验剩余固体为2.32g，说明亚硫酸铁没有分解完或有剩余．
（5）实验结论：根据实验现象得出上述猜想丁正确．
Ⅲ．定量探究：
   该学习小组取ag抗贫血药物配成100mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，用bmol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定（已知该反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，药物其它成分不与K2Cr2O7反应），平均消耗K2Cr2O7标准溶液vmL．则该抗贫血药中铁元素的质量分数为$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代数式表示）
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L
D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
13．下列有关叙述不正确的是（　　）
选项已知解释与结论
A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
该反应在常温下能自发进行		该反应的△H＜0
C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、
Ksp（AgBr）=5.4×10-13		向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D
20．有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：，G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH2=C（CH3）2；C中官能团的名称是醛基．
（2）B的名称是2-甲基-1-丙醇．第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：．
（4）第⑦步反应的化学方程式是．
（5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式．
a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇．
17．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（　　）
A．Na2SB．SC．S02D．H2SO4
18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．羟基的电子式：
D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

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