题目内容
2．下列反应中属于吸热反应的是（ ）| A． | 钠跟水反应 | |
| B． | Ba（OH）2•8H20晶体与NH4Cl晶体的反应 | |
| C． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应 | |
| D． | 煤的燃烧 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答 解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；
B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故B正确；
C、氢氧化钡溶液和硫酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；
D、所有的燃烧均属于放热反应，煤的燃烧也属于放热反应，故D错误，故选B．
点评 本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
练习册系列答案
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12．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 阳极上的电极反应为：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O | |
| B． | 电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子 | |
| C． | 电解质溶液中，NO3-离子向阴极移动 | |
| D． | 为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸 |
13．下列有关叙述不正确的是（ ）
| 选项 | 已知 | 解释与结论 |
| A | 活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池 | Al作正极，Cu作负极 |
| B | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 该反应在常温下能自发进行 | 该反应的△H＜0 |
| C | 常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、 Ksp（AgBr）=5.4×10-13 | 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3 |
| D | 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列各项叙述与结果正确的是（ ）
| A． | 1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- | |
| C． | 等物质的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物质混合反应的离子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | Ca与O元素形成化合物中只有离子键 |
17．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（ ）
| A． | Na2S | B． | S | C． | S02 | D． | H2SO4 |
，D→E的反应类型为加成反应
在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式
11．
以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（ ）
以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色 | |
| B． | 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g | |
| C． | 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA | |
| D． | 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d |
海洋是巨大的资源宝库，具有美好的前景．
所示．