化学与人们的日常生活密切相关.下列叙述正确的是( )A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．纤维素.油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林.既保鲜又消毒D．棉.麻.合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
	B．	纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
	C．	白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
	D．	棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

分析 A．根据水玻璃的性质分析；
B．油脂是小分子有机化合物；
C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；
D．棉、麻属于纤维素，羊毛属于蛋白质，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等．

解答解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠具有黏性，所以可作粘合剂；涂有硅酸钠溶液的木条加热时，水分蒸发后不易燃烧，所以可作防火剂，故A正确；
B．纤维素是天然有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能用来保鲜食品，故C错误；
D．棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO₂和H₂O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO₂和H₂O，还有其它物质生成，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了生活中常见物质的用途，熟悉硅酸钠、甲醛、合成纤维的性质是解题关键，注意高分子化合物的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．流程中可以循环使用的物质是Ce⁴⁺
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺，．（写一个）
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
①生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的反应式2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．

12．电解NO 制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	阳极上的电极反应为：NO•3e^-+4OH^-=NO₃^-+2H₂O
	B．	电解生成1 mol NH₄NO₃ 时，转移5NA电子
	C．	电解质溶液中，NO₃^-离子向阴极移动
	D．	为了使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A为稀硝酸

9．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如图实验：

下列说法正确的是（　　）

	A．	无法确定原试液中是否含有Fe³⁺、K⁺
	B．	滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺和Al³⁺
	C．	无法确定沉淀B的成分
	D．	原溶液中一定存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

16．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是抗贫血药物的主要成分，可用于缺铁性贫血的治疗．某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究．请你帮助完成相应实验或问题．
查阅资料：绿矾（相对分子质量为278）在300℃失去全部结晶水，FeSO₄在600℃以上发生分解．
Ⅰ．制备：
取除去油脂的废铁屑（含少量的铁锈和碳）于一烧杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、冰水洗涤、小心烘干，得到绿矾晶体．加入稀硫酸的实验中可能的反应有3个：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O和Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（写离子方程式）．
Ⅱ．定性探究：
学习小组拟通过实验探究绿矾热分解的产物，提出如下4种猜想：R
甲：FeO、SO₂、H₂O 乙：Fe₂O₃、SO₃、H₂O 丙：Fe₂O₃、SO₂、H₂O 丁：Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
（1）根据氧化还原反应原理，上述猜想乙肯定不成立．
（2）设计实验：针对其它三种猜想，设计如下图所示的实验装置（夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程：
①连接仪器并检查装置的气密性，放入固体试剂，通N2排空气．
②称取绿矾晶体5.56g置于A中，加热到600℃以上．
③一段时间后，打开K通N₂，移开酒精灯，冷却A装置至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.32g．
此步通N₂的主要目的是将分解产生的气体全部排出（任写一点）．
④观察到B装置中无水硫酸铜变蓝，C中锥形瓶内产生沉淀，D中品红溶液褪色．由此可以证明的产物有H₂O、SO₂、SO₃．
⑤取A中剩余固体少许于试管中，加入适量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变红．
（4）问题探讨：某同学取A中剩余固体少许于一支试管中，加入适量硫酸溶解，再滴加少许KMnO₄溶液，发现KMnO₄溶液紫红色褪去，于是认为上述实验还有FeO生成．小组讨论后否定了该同学的观点，请说明理由5.56g样品完全分解产生Fe₂O₃为1.6g，实验剩余固体为2.32g，说明亚硫酸铁没有分解完或有剩余．
（5）实验结论：根据实验现象得出上述猜想丁正确．
Ⅲ．定量探究：
该学习小组取ag抗贫血药物配成100mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，用bmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定（已知该反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，药物其它成分不与K₂Cr₂O₇反应），平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液vmL．则该抗贫血药中铁元素的质量分数为$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代数式表示）

6．

下列说法正确的是（　　）
①实验室能用酒精灯加热的有蒸发皿、圆底烧瓶、烧杯
②若蒸馏100ml石油可将其置于250ml蒸馏烧瓶中
③新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
④波尔多液（CuSO₄与石灰水按一定比例混合）盛放在铁制容器中
⑤若滴定管中的液面如图所示，则其读数应为23.65mL．

选项	已知	解释与结论
A	活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池	Al作正极，Cu作负极
B	4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）该反应在常温下能自发进行	该反应的△H＜0
C	常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、 Ksp（AgBr）=5.4×10^-13	向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10^-3
D	向Fe（NO₃）₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，振荡，溶液变为黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺

	A．	1molCO₂通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	C．	等物质的量Na₂CO₃、Ca（OH）₂、HCl物质混合反应的离子方程式：CO₃^2-+Ca²⁺+H⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	Ca与O元素形成化合物中只有离子键

11．

以铬酸钾（右室起始加入0.4molK₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
	B．	电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
	C．	若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1N_A
	D．	若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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