题目内容

7．下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
A．
净化精制淀粉胶体		B．
测定化学反应速率
C．
验证Na与水反应是否放热		D．
比较KMnO4、Cl2、S的氧化剂

分析 A．淀粉不能透过半透明，而离子可以；
B．不能用长颈漏斗；
C．根据U型管中红墨水的变化判断热量变化；
D．根据氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物来分析．

解答 解：A．淀粉不能透过半透明，而离子可以，则利用渗析法净化、精制淀粉胶体，故A正确；
B．应用分液漏斗，如用长颈漏斗会导致生成的气体从长颈漏斗口逸散，导致实验失败，故B错误；
C．由图可知，U型管中右端红墨水高度上升，则该反应为放热反应，故C正确；
D．由氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为KMnO4＞Cl2＞S，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、反应速率的测定、物质的性质等为解答的关键，侧重实验基本知识的考查，注意实验的评价性质分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（　　）
A．分子式为C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成反应，但不能发生取代反应
D．1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH
18．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质
B．在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
15．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循环使用的物质是Ce4+
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．                   
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（写一个）
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
2．Ⅰ聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下；

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH═CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH3COOCH=CH2．J在-定条件下能生成高聚物K的结构简式是
（2）写出B→C+D反应的化学方程式：．
（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
Ⅰ含有苯环
Ⅱ能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．
①核磁共振氢谱有5个吸收峰      ②1mol该同分异构体能与Imol NaOH反应．
12．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量
，．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气．

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
19．对于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用
B．该反应属于消去反应
C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，
则曲线2表示加了催化剂
D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快
12．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．阳极上的电极反应为：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B．电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子
C．电解质溶液中，NO3-离子向阴极移动
D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸
13．下列有关叙述不正确的是（　　）
选项已知解释与结论
A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
该反应在常温下能自发进行		该反应的△H＜0
C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、
Ksp（AgBr）=5.4×10-13		向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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