题目内容

3．用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是ac（填序号）
a．反应放热          b．棉花在空气中可以自燃 
c．有O2生成         d．Na2O2在空气中可以自燃
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）某校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．为验证得到的气体产物所进行实验操作方法及现象是：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．

分析 （1）观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知过氧化钠与水反应生成氧气，且放出热量，而棉花不能自燃；
（2）Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气；
（3）氧气具有助燃性，以此来解答．

解答 解：（ 1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故答案为：ac；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，
故答案为：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．

点评 本题考查过氧化钠的性质及实验装置的应用，为高频考点，把握过氧化钠与水的反应及氧气的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（　　）
A．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚
B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
D．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
14．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为氧化反应．
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）．
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，且苯环上取代基的数目和相对位置均相同．E的结构简式为．
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（6）以A的最简单同系物和HCHO为原料制备酚醛树脂的化学方程式为．
（7）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．
11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸（或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等）（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
18．下列说法正确的是（　　）
①在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
②在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
③1mol水在标况下的体积约为22.4L
④1.5molN2和0.5molO2在标准状况下混合体积约为44.8L
⑤1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同．
A．①②③④B．②④C．④⑥D．④⑤
8．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
15．吡氟氯禾灵是一种禾本科杂草除草剂，其选择性强、药效稳定、对人畜无毒，吡氟氯禾灵的一种合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出有机物A中含有的所有官能团的名称：羟基和羧基；
（2）在图示反应①～⑥中，属于加成反应的有①（填反应的序号）；
（3）有机物B的结构简式为CH3CH（OH）COOCH3；
（4）1mol有机物C与足量的NaOH溶液充分反应，最多可消耗2mol NaOH；
（5）写出反应⑥的化学方程式；
（6）同时满足下列两个条件的吡氟氯禾灵的同分异构体共有5种．
①含有
②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳．
12．室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（　　）
序号①②③④
溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
浓度c/mol•L-10.010.010.010.01
A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B．溶液的pH：②＞①＞④＞③
C．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③＞②
D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
13．化学与社会、生活密切相关．如表中的事实和解释均正确的是（　　）
选项事实解释
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可作为油脂分解的催化剂
B铝罐车可用于运输稀硝酸铝表面形成致密氧化膜具有保护作用
C甘油作为化妆品中的保湿剂甘油易与水形成氢键
D氢氟酸刻蚀水晶工艺品HF具有强酸性
A．AB．BC．CD．D

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