Question

10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

• A． 等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和Na₂CO₃溶液反应后的溶液呈碱性
• B． a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na⁺）＞c（CN^- ），则a可能等于b
• C． 相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na₂CO₃＞CH₃COONa
• D． 向NaCN溶液中通入少量的CO₂离子方程式为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：A、等物质的量的CH₃COOH溶液和Na₂CO₃溶液反应生成CH₃COONa和NaHCO₃，水解显碱性，故A正确；
B、a=b时，a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，恰好生成NaCN溶液，NaCN溶液水解显碱性，据电荷守恒，c（Na⁺）＞c（CN^- ），故B正确；
C、弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越强，酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以三种溶液的PH关系：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，故C错误；
D、依据强酸制取弱酸的原理，NaCN溶液中通入少量的CO₂离子方程式为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸解答该题．