Question

1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 某温度下，K_SP（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12；将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液，则先产生Ag₂CrO₄沉淀
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 在0.1 mol•L^-1氨水中滴加0.1 mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（H⁺）=10^-amol•L^-1

Answer 1

分析 A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分电离，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为c（Na⁺）=c（Cl^-）=＞0.05mol•L^-1＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B、根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），则当Cl^-、CrO₄^2-开始沉淀时c（Ag⁺）各是多少；
C、0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）；
D、刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，pH=a的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-amol•L^-1．

解答 解：A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分电离，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为c（Na⁺）=c（Cl^-）=＞0.05mol•L^-1＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B、根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），则当Cl^-开始沉淀时c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=1.8×10^-7mol/L，当CrO₄^2-开始沉淀时c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=4.36×10^-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故B错误；
C、0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），故C正确；
D、在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，判断离子是否完全，沉淀等问题，学会利用电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小，综合性强，难度较大．