题目内容
【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.反应达到平衡时,X的转化率为50%
D.增大X的浓度,Y的转化率增大
【答案】A
【解析】
根据表格中的数据可知反应物为X和Y,Z为生成物,X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05molL-1,0.15molL-1,0.10molL-1,变化量之比等于计量数之比,因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),由三段法有:
X(g) + 3Y(g) 2Z(g)
据此进行分析判断。
A. 增压使平衡向生成Z的方向移动,但平衡常数只与温度有关,改变压强平衡常数不变,A项错误;
B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为
=
=1600,B项正确;
C. X的转化率为×100%=50%,C项正确;
D. 增大X的浓度,平衡正向移动,Y的转化率增大,D项正确;
答案选A。
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练习册系列答案
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乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
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D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |