题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s) +
O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是
A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol
【答案】A
【解析】
①Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 kJ/mol
②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得③：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，
则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol；A项正确；
故选A。
阅读快车系列答案
【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成
等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)
物质 | 燃烧热/(kJmol-1) |
氢气 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.0 |
(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______________。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是____________(填结构简式)
(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应，器中充入1 mol CH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数KC＝____________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率____________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是_______________________________。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如右图所示，则压强P1，P2的大小关系是____________。
(4)实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)
C2H4(g)＋2H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是____________。
(5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料，请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式________________________________________________。
