题目内容
【题目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断不正确的是
A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)
C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化
【答案】B
【解析】
该电解池中阳极反应为:Ag-e-=Ag+,阴极反应为:Ag++e-=Ag;
A.由上述分析可知,电解过程中溶液中AgNO3溶液的浓度不变,故A不符合题意;
B.阳极上反应不产生O2,故B符合题意;
C.当阴极上增重2.16g即=0.02molAg,转移电子数为0.02×6.02×1023=1.204×1022,故C不符合题意;
D.根据阴阳极电极反应以及转移电子守恒可知,阴极析出0.02molAg时,阳极将有0.02mol的Ag被氧化,故D不符合题意;
故答案为:B。
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练习册系列答案
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.反应达到平衡时,X的转化率为50%
D.增大X的浓度,Y的转化率增大