题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、长期使用阿司匹林会出现水杨酸中毒表现，应立即停药，静脉注射碳酸氢钠溶液 |
| B、红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐 |
| C、高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 |
| D、石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 |
考点：药物的主要成分和疗效,含硅矿物及材料的应用,石油的裂化和裂解,煤的干馏和综合利用,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：化学应用
分析：A．阿司匹林的溶液呈酸性，能与碱性物质反应；
B．红宝石主要成分是氧化铝、水晶主要成分是二氧化硅、钻石主要成分为金刚石；
C．高温能使蛋白质发生变性；
D．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化．
B．红宝石主要成分是氧化铝、水晶主要成分是二氧化硅、钻石主要成分为金刚石；
C．高温能使蛋白质发生变性；
D．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化．
解答：
解：A．阿司匹林的水溶液呈酸性，长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，故A正确；
B．红宝石主要成分是氧化铝、水晶主要成分是二氧化硅、钻石主要成分为金刚石，故B错误；
C．H7N9型禽流感病毒属于蛋白质，高温能使蛋白质发生变性，从而失去生理活性，故C正确；
D．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故D正确，
故选B．
B．红宝石主要成分是氧化铝、水晶主要成分是二氧化硅、钻石主要成分为金刚石，故B错误；
C．H7N9型禽流感病毒属于蛋白质，高温能使蛋白质发生变性，从而失去生理活性，故C正确；
D．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故D正确，
故选B．
点评：本题考查物质的组成和性质的应用分析，难度不大．掌握基础，积累知识，熟练记忆是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：如果25℃时KW=10-14，100℃时KW=10-12，这说明（ ）
| A、100℃时水的电离常数较大 |
| B、前者c（H+）比后者大 |
| C、水的电离过程是一个放热过程 |
| D、KW和K电离无直接关系 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、单质Na可通过电解NaCl溶液制得 |
| B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
| A、①⑤⑥⑦ | B、②③⑤ |
| C、②④⑦ | D、全对 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、1mol甲基含有电子数为9NA | ||
| B、常温下，1mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体，所含的电子数为16NA | ||
C、标准状况下，1L庚烷所含有的分子数约为
| ||
| D、26g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA |
| B、100mL 18.4mol?L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C、1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D、将0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3胶粒 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、溶液中c（H+）=c（Cl-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C、由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 |
| D、与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（H2CO3） |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| B、将10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） |
| C、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+） |
| D、0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |