Question

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H⁺离子的半径．

• A、①⑤⑥⑦
• B、②③⑤
• C、②④⑦
• D、全对

Answer 1

考点：原子核外电子的能级分布,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：①根据轨道能量顺序；
②同一电子层中同一能级轨道的能量相等；
③不同能层，同一能级轨道半径随能层的增大而增大；
④同一原子的基态的能量低于激发态；
⑤同周期自左而右电负性增大；
⑥同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大；
⑦同种元素的不同离子，核外电子数越大，半径越大．

解答： 解：①3d轨道的能量大于4s轨道的能量；
②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量相等；
③2s的轨道半径小于3s的轨道半径；
④同一原子的基态的能量小于激发态；
⑤F元素电负性大于O元素的电负性；
⑥Mg元素的第一电离能大于Al元素的第一电离能；
⑦H原子的半径大于H⁺离子的半径；
故选A．

点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律、半径比较、晶格能等，难度不大，注意对规律的理解与运用．