题目内容
对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是( )
A、溶液中c(H+)=c(Cl-) |
B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C、由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 |
D、与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c(H2CO3) |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.溶液遵循电荷守恒;
B.与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余;
C.常温下Kw=1.0×10-14;
D.与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠,根据物料守恒.
B.与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余;
C.常温下Kw=1.0×10-14;
D.与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠,根据物料守恒.
解答:
解:A.因溶液遵循电荷守恒,则c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A错误;
B.与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余,溶液显碱性,故B错误;
C.常温下Kw=1.0×10-14,pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1,所以盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍,故C正确;
D.与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠,根据物料守恒c(Na+)═2c(CO32-)+2c(H2CO3)+2c(HCO3-),故D错误;
故选C.
B.与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余,溶液显碱性,故B错误;
C.常温下Kw=1.0×10-14,pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1,所以盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍,故C正确;
D.与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠,根据物料守恒c(Na+)═2c(CO32-)+2c(H2CO3)+2c(HCO3-),故D错误;
故选C.
点评:本题考查酸碱混合溶液的定性分析,明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答,题目难度不大.
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