Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
• B、100mL 18.4mol?L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A
• C、1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A
• D、将0.1mol FeCl₃滴入沸水中可制得0.1N_A Fe（OH）₃胶粒

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据氧化还原反应中元素化合价变化和电子守恒分析计算；
B、浓硫酸与铜反应，随浓度变稀后，稀硫酸不能与铜反应；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液中水存在电离平衡；
D、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；

解答： 解：A、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，依据电子守恒，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故A正确；
B、100mL 18.4mol?L^-1硫酸与足量Cu反应，随浓度变稀后，稀硫酸不能与铜反应，生成SO₂的分子数小于0.92N_A，故B错误；
C、1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液中水存在电离平衡，所含的离子和分子总数大于0.1N_A ，故C错误；
D、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将0.1mol FeCl₃滴入沸水中可制得 Fe（OH）₃胶粒小于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算应用，弱电解质电离分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．