题目内容
下列有关说法正确的是( )
A、单质Na可通过电解NaCl溶液制得 |
B、石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 |
D、25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
考点:钠的化学性质,氯气的化学性质,钠的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:A.制钠是电解熔融NaCl来制取,电解NaCl溶液制得氯气和氢氧化钠和氢气;
B.从元素化合价的变化的角度分析,氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,所含元素的化合价降低,还原剂失去电子被氧化,所含元素的化合价升高;
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,但Cl2能与铁反应,铁在氯气中燃烧生成氯化铁;
D.25℃,Na2CO3的溶解度比NaHCO3大;
B.从元素化合价的变化的角度分析,氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,所含元素的化合价降低,还原剂失去电子被氧化,所含元素的化合价升高;
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,但Cl2能与铁反应,铁在氯气中燃烧生成氯化铁;
D.25℃,Na2CO3的溶解度比NaHCO3大;
解答:
解:A.电解纯净的NaCl溶液:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到钠,工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl
2Na+Cl2↑,故A错误;
B.石灰乳与Cl2的反应2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,氯元素的化合价从Cl2单质0价,变为生成物次氯酸钙中的+1价,是还原剂,变为氯化钙中-1价的氯,是氧化剂,所以该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;
C.潮湿的氯气易与钢瓶反应,为防止氯气腐蚀钢瓶,钢瓶在装入氯气前必须干燥,铁在氯气中燃烧生成氯化铁,方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3,故C错误;
D.在相同温度下,Na2CO3较NaHCO3溶解度大,可通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证,故D错误;
故选B.
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B.石灰乳与Cl2的反应2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,氯元素的化合价从Cl2单质0价,变为生成物次氯酸钙中的+1价,是还原剂,变为氯化钙中-1价的氯,是氧化剂,所以该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;
C.潮湿的氯气易与钢瓶反应,为防止氯气腐蚀钢瓶,钢瓶在装入氯气前必须干燥,铁在氯气中燃烧生成氯化铁,方程式为2Fe+3Cl2
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D.在相同温度下,Na2CO3较NaHCO3溶解度大,可通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证,故D错误;
故选B.
点评:本题考查氯、钠的性质,侧重于基础知识的考查,涉及氯碱工业原理、氯气贮存、Na2CO3与NaHCO3溶解度比较等知识点,有利于培养学生的良好的科学素养,注意通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,题目难度不大.
练习册系列答案
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