Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、将10mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• D、0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．室温下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
B．二者先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完全后，再滴加碳酸钠溶液，碳酸钠不反应，溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相等，再结合电荷守恒判断；
D．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．室温下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A错误；
B．二者先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完全后，再滴加碳酸钠溶液，碳酸钠不反应，溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，且碳酸钠和氯化钠的物质的量相等，结合物料守恒得c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相等，根据离子积常数知，氢离子浓度相等，再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C错误；
D．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液性质再结合守恒思想分析解答，易错选项是B，注意碳酸钠溶液滴入盐酸中和盐酸滴入碳酸钠溶液中的区别，为易错点．