题目内容
7．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 | |
| B． | 装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生 | |
| C． | 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
分析 A．硅电池是太阳能电池的光电转换材料；
B．X装置是电解池，电解水生成氢气和氧气；
C．负极上氢气失电子发生氧化反应；
D．化学能与电能间不可能完全转化，还有部分转化为其它能．
解答 解：A．硅元素处于金属和非金属元素分界线处，具有金属性和非金属性，可以作硅太阳能电池，所以硅电池是太阳能电池的光电转换材料，二氧化硅作光导纤维材料，故A错误；
B．X装置是电解池，电解水生成氢气和氧气，所以装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生，故B正确；
C．负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，Y中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
D．化学能与电能间不可能完全转化，还有部分转化为其它能，所以装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理及能量转化，明确图中发生的反应及能量转化方式，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性．
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17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）
（1）C的元素符号为Al；
（2）C的离子的结构示意图
，
（3）用电子式表示AE2的形成过程
G元素的最高价氧化物电子式
（4）H元素的单质的电子式
；H的氢化物的电子式
（5）A-H八种元素中（填化学式）
（a） 原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F．
（b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F2
（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
（6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O族 |
| 1 | ||||||||
| 2 | G | H | D | |||||
| 3 | B | C | E | |||||
| 4 | F | A | ||||||
（2）C的离子的结构示意图
，（3）用电子式表示AE2的形成过程
G元素的最高价氧化物电子式（4）H元素的单质的电子式
；H的氢化物的电子式（5）A-H八种元素中（填化学式）
（a） 原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F．
（b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F2
（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
（6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
| 元素 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
| B | 分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K，观察现象 | K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈 | 金属性： K＞Na |
| F |
．
19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | 欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达 | |
| B． | 大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病 | |
| C． | 天然的药物无任何毒副作用，可长期服用 | |
| D． | 长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒 |
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| B． | 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O | |
| C． | 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O |
17．心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如下图，下列描述中正确的是（ ）
| A． | 该分子中含有酚羟基 | |
| B． | 该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应 | |
| C． | 该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 | |
| D． | 该分子苯环上的一氯取代物有6种 |