Question

16．实验室可利用SbCl₃的水解反应制取Sb₂O₃（Sb₂O₃的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反应可表示为：
2SbCl₃+3H₂O?Sb₂O₃+6HCl
为了得到较多、较纯的Sb₂O₃，操作时要将SbCl₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用．

Answer 1

分析 根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．

解答 解：SbCl₃加水的总反应方程式为：2SbCl₃+3H₂O=Sb₂O₃+6HCl （总的），而分步骤为：第二步：SbCl₃+H₂O?SbOCl↓+2HCl；2SbOCl+2H₂O?Sd₂O₃•H₂O+2HCl，前期HCl的H⁺浓度越高，水解难，反应越难进行，加多点水PH越接近7，H⁺对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行；而后期Sb³⁺离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH₃•H₂O促进水解，SbCl₃ +2NH₃•H₂O=SbOCl↓+2NH₄Cl+H₂O，
答：前期多点水PH越接近7，H⁺对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行；而后期Sb³⁺离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH₃•H₂O促进水解，SbCl₃ +2NH₃•H₂O=SbOCl↓+2NH₄Cl+H₂O．

点评 考查影响化学平衡移动的因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解，移动结果是减弱改变趋势，比较容易．