题目内容

8．下列如图装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

分析 A．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出；
B．氨气极易溶于水；
C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸；
D．加热NH4Cl分解生成氨气和HCl．

解答 解：A．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；
B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；
C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al（OH）3和NH4Cl溶液，故C错误；
D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集及混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D为易错点．

练习册系列答案
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18．等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为1：1，碳原子个数之比为2：1，氢原子个数之比为1：1，若充分燃烧，消耗O2的体积比为3：2．
0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．
19．下列除杂质的方法可行的是（　　）
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤
C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去
D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液
16．实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反应可表示为：
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用．
3．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

已知以下信息：
①   
②1molB经上述反应可生居2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106．     
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去
（2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是．（写出其中的一种的结构简式）．
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．
$\stackrel{反应条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件下}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
反应条件1所选择的试剂为浓硫酸、浓硝酸；反应条件2所选择的试剂为Fe/稀盐酸；I的结构简式为．
13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4
18．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁．
①NH3分子中氮原子杂化轨道类型为sp3；1mol Fe（CO）5分子中含有σ键的数目为10mol．
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Fe3N．
（3）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应．
①SCN-与N2O互为等电子体，则SCN-的电子式为．
②写出FeCl3与苯酚反应生成[Fe（OC6H5）6]3-的化学方程式为FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe（OC6H5）6]+3HCl．
14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
  Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子方程式表示）．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡常数为K1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 平衡常数为K2
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a．体系压强保持不变               
b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变    
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
15．某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：，合成M的流程图如下：

已知：①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$ RC≡C-CH2OH
③RCH2Br$→_{②H_{2}O，H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
请回答下列问题：
（1）在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有5种（不考虑立体异构，不包括X）
（2）实验室制备Y的化学方程式为CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑由F制G可能发生的有机反应类型为氧化反应、取代反应．
（3）D含有的官能团名称是氯原子、羟基．
（4）写出下列反应的化学方程式
①由G制备M的化学方程式为，
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应 ．
（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上．写出T可能的结构简式．

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