题目内容

3．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出2种信号，且强度（个数比）是1：3的是（　　）
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯

分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3，说明该分子中的H原子有2种，个数之比为1：3．

解答 解：A．1，2，3，-三甲基苯中两边2个甲基上的6个原子都是等效的，中间甲基上的3个原子都是等效的，苯环上的3个氢原子是2种氢原子，个数之比为6：3：2：1，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH3中两个甲基上的6个原子都是等效的，两个亚甲基上的4个H原子都是等效的，个数之比为3：2，故B错误；
C．异丙醇中两个甲基上的6个原子都是等效的，次甲基上有1个H原子，羟基上有1个H原子，个数之比为6：1：1，故C错误，故C错误；
D．醋酸叔丁酯的结构简式为：CH3COOC（CH3）3时，氢原子分为两类，且个数之比为3：9即1：3，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

练习册系列答案
相关题目
15．用NA表示阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．对于Si+O2═SiO2，每当新形成2NA个Si-O键，需要断开NA个Si-Si键
B．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
C．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况）转移的电子数为0.002NA
D．电解精炼铜时，若阴极析出32g铜，则转移的电子数为NA
16．实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反应可表示为：
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用．
13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4
18．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁．
①NH3分子中氮原子杂化轨道类型为sp3；1mol Fe（CO）5分子中含有σ键的数目为10mol．
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Fe3N．
（3）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应．
①SCN-与N2O互为等电子体，则SCN-的电子式为．
②写出FeCl3与苯酚反应生成[Fe（OC6H5）6]3-的化学方程式为FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe（OC6H5）6]+3HCl．
7．下列说法正确的是（　　）
A．糖类物质的分子都可以用Cm（H2O）n来表示
B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类
C．糖类都能发生水解反应
D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物
14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
  Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子方程式表示）．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡常数为K1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 平衡常数为K2
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a．体系压强保持不变               
b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变    
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
11．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图1：

（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是．
（2）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．
①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图2所示：

（4）多巴胺的分子式是C8H11O2N．多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有8个特征吸收峰．
（5）反应①的反应类型是加成反应；反应④的反应类型是还原反应；
（6）写出反应②发生的化学方程式．
（7）下列关于多巴胺的说法，正确的是AC
A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色     B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2
C、多巴胺属于两性有机物    D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应．
12．下列物质属于同分异构体的是B和D，属同一种物质的是A和C，属同系物的是A（或C）和D．
A．  B．（CH3）3CCH2CH3  C．  D．正己烷．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网