题目内容
3．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）| A． | 原混合液中NO3-的物质的量为0.4 mol | |
| B． | OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气 | |
| C． | 溶液中最终溶质为FeSO4 | |
| D． | c（H2SO4）为5 mol•L-1 |
分析 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B．铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C．铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；
D．根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．
解答 解：A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=2n（Fe）=2×$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.4mol，故A正确；
B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D．反应消耗22.4g铁，也就是$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度为：$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/l，故D错误；
故选D．
点评 本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，题目难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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．| A． | n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol | |
| B． | 若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱 | |
| C． | 若再通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化） | |
| D． | 此时溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液 |
| A． | 8种 | B． | 14种 | C． | 16种 | D． | 18种 |
，合成M的流程图如下：
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B．（CH3）3CCH2CH3 C．
D．正己烷．| A． | 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成 | |
| B． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 | |
| C． | 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化 | |
| D． | 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油 |