Question

1．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，则
（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）E为S元素，对应的最高价氧化物的水化物有H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O^2-与Na⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）化合物D₂C为Na₂O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D₂C₂为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：；离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH₄NO₃，
故答案为：NH₄NO₃；

点评 本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，（5）为易错点，注意由非金属元素形成的离子化合物．