题目内容

10．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

分析 在元素周期表中，第IA到第VIIA族都是主族元素，包含碱金属族和H元素、碱土金属族、B族、C族、N族、O族、卤族，据此分析解答．

解答 解：在元素周期表中，第IA到第VIIA族都是主族元素，包含碱金属族和H元素、碱土金属族、B族、C族、N族、O族、卤族，这几种元素中，属于主族的是K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，K、Na为第IA族元素，Ca、Mg为第IIA族元素，Al为第IIIA族元素，Si为第IVA族元素，O为第VIA族元素，所以有7种，故选D．

点评 本题考查元素周期表结构及其应用，明确元素在周期表中的位置及周期表结构是解本题关键，熟悉每一主族包含的元素及其性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（　　）
A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K
1．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3．
18．若溶液中由水电离产生的C （OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+ Na+NO3-  Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  NH4+  SO42-NO3-
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
15．下列叙述正确的是（　　）
A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体
B．电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性
2．某芳香烃的分子式为C9H12，其苯环上一氯代物只有两种同分异构体有几种（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”．取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ•cm-3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是（　　）
A．（$\frac{0.8}{ρ}$）%B．（$\frac{0.48}{ρ}$）%C．（$\frac{0.32}{ρ}$）%D．（$\frac{0.7}{ρ}$）%
20．是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得

则下列说法正确的是（　　）
A．的分子式为C4H4O
B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去

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