Question

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A． 烧碱溶液中通入过量二氧化硫  2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O
• B． 在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH₄⁺+H⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O
• C． 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢  2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D． 铜与浓硝酸：Cu+2H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．烧碱溶液中通入过量二氧化硫，二者反应生成亚硫酸氢钠；
B．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液生成亚硫酸根离子、一水合氨和水；
C．硫酸铁和硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、S和氢离子；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，但电荷不守恒．

解答 解：A．烧碱溶液中通入过量二氧化硫，二者反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为 OH^-+SO₂═HSO₃^-，故A错误；
B．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液生成亚硫酸根离子、一水合氨和水，离子方程式为
NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O+SO₃^2-，故B错误；
C．硫酸铁和硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、S和氢离子，离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C正确；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，但电荷不守恒，离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，离子方程式的书写要遵循转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒，注意离子反应先后顺序，易错选项是B．