题目内容
14．
一定温度下，两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）| A． | 最终容器内无O2存在 | B． | 反应前、后左室气体压强不变 | ||
| C． | 反应前、后右室气体密度不变 | D． | 开始时左右两室气体分子数相同 |
分析 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n=$\frac{m}{M}$可知NO和O2的物质的量之比为32g/mol：30g/mol=16：15．
A．发生反应：2NO+O2=2NO2，根据方程式判断；
B．发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后左室的气体物质的量要减小；
C．气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为氧气质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为右室室的2倍，故密度不变；
D．气体分子数目之比等于物质的量之比．
解答 解：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n=$\frac{m}{M}$可知NO和O2的物质的量之比为32g/mol：30g/mol=16：15．
A．NO和O2的物质的量之比为16：15，发生反应：2NO+O2=2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，故A错误；
B．发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后左室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B错误；
C．反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为氧气质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为右室的2倍，故密度不变，故C正确；
D．NO和O2的物质的量之比为16：15，气体分子数目之比等于物质的量之比，开始时左右两室分子数不相同，故D错误，
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论、化学计算等，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意二者发生反应物质的量减小．
练习册系列答案
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19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用蒸发法进行海水淡化 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
5．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl- | B． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、NH4+、Cl-、OH- | D． | Na+、K+、SO42-、I- |
2．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应（ ）
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列说法正确的是．
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列说法正确的是．
| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 | |
| D． | ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
．
（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．
| X | ||||
| Y | Z | W |
．（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．
19．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（ ）
| A． | 核内无中子的原子 | |
| B． | 价电子构型为3s23p1 | |
| C． | 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 | |
| D． | N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 |
6．将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标准状况），质量为6.6g；则
（1）参加反应的铁的质量为11.2g．
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为15mol/L．
（1）参加反应的铁的质量为11.2g．
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为15mol/L．
4．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s） | |
| B． | 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 | |
| C． | 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag） | |
| D． | 在放电时，该电池的负极材料是氧化铅 |