题目内容
19．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）| A． | PCl5 | B． | P4 | C． | CCl4 | D． | NH3 |
分析 化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断．
解答 解：A．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；
B．P原子最外层电子数是5，P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，故B错误；
C．CCl4中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故C正确；
D．NH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
．
（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．
| X | ||||
| Y | Z | W |
．（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．
10．
二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源．下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源．下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（ ）| A． | a电极为该电池负极 | |
| B． | O2在b电极上得电子，被氧化 | |
| C． | 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+ | |
| D． | 电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 有些离子化合物可能含有共价键 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O | |
| C． | 相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多 | |
| D． | 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 |
4．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s） | |
| B． | 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 | |
| C． | 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag） | |
| D． | 在放电时，该电池的负极材料是氧化铅 |
8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
| A． | 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 | |
| B． | 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 | |
| C． | 在等物质的量浓度的两种物质的溶液中分别滴加稀盐酸 | |
| D． | 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 |
9．下列元素中，属于第ⅠA族的是（ ）
| A． | Mg | B． | P | C． | Li | D． | S |